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Legge di Charles (legge Vol-Temp)

1802

Jacques Charles
Joseph Louis Gay-Lussac

(Immagine generata a solo scopo illustrativo)

Also known as the volume-temperature Law or law of volumes, Charles’s Law states that for a fixed mass of an ideal gas at constant pressione, the volume it occupies is directly proportional to its absolute temperature. This is expressed as [latex]V propto T[/latex] or [latex]frac{V_1}{T_1} = frac{V_2}{T_2}[/latex]. It explains the tendency of gases to expand when heated under isobaric (constant pressure) conditions.

Charles’s Law is a fundamental principle describing the thermal expansion of gases. The initial work was conducted by Jacques Charles around 1787. He investigated how the volume of a fixed amount of gas changed with temperature while keeping the pressure constant, finding a consistent linear relationship. However, Charles never published his findings. The law became widely known after Joseph Louis Gay-Lussac, who had been independently investigating the same phenomenon, published his own results in 1802. In his paper, Gay-Lussac generously credited Charles for the original, unpublished work, which is why the law is most commonly named after Charles.

The law’s profound significance lies in its extrapolation. By plotting volume versus temperature for various gases, scientists noted that all the lines, when extended backwards, converged to a single point of zero volume. This theoretical temperature was determined to be -273.15 °C. This point was recognized as absolute zero, the lowest possible temperature, which became the foundation for the Kelvin absolute temperature scale. On the Kelvin scale, where 0 K is absolute zero, the law takes its simple proportional form [latex]V = kT[/latex]. Microscopically, heating a gas at constant pressure increases the kinetic energy of its molecules, making them move faster. To maintain constant pressure (i.e., a constant rate of collisions with the container walls), the volume must expand, giving the faster-moving molecules more space to travel between collisions.

Cambiamento climatico, Ingegneria Ambientale, Gas, Energia rinnovabile, Termodinamica

UNESCO Nomenclature: 2212

- Termodinamica

Tipo

Legge fisica

Interruzione

Sostanziale

Utilizzo

Uso diffuso

Precursori

Robert Boyle’s work establishing the pressure-volume relationship for gases
L'invenzione e il perfezionamento del termometro ad aria, che si basava sulla dilatazione termica
Progressi nella misurazione accurata dei volumi di gas mediante dispositivi come cilindri graduati e siringhe per gas
Il concetto di mantenimento di una pressione costante durante un esperimento (condizioni isobariche)

Applicazioni

mongolfiere
strisce bimetalliche nei termostati
timer pop-up per tacchini
lievitazione del pane durante la cottura
cicli dei motori a combustione interna (espansione isobarica)
gonfiaggio e salita del pallone meteorologico

Brevetti:

Idee e potenziali innovazioni

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Related to: Charles’s law, law of volumes, ideal gas, thermodynamics, constant pressure, isobaric process, absolute zero, Kelvin scale, gas expansion, volume-temperature relationship.

Contesto storico

Pila Voltaica che dimostra la reazione elettrochimica con elettrodi di zinco e rame.

Reazione elettrochimica nella pila di Volta

La corrente elettrica in una pila Voltaica è prodotta da una reazione redox. All'anodo di zinco, lo zinco metallico viene ossidato, liberando due elettroni per atomo ([latex]Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}[/latex]). Questi elettroni viaggiano attraverso il circuito esterno fino al catodo di rame. Qui, gli ioni di idrogeno provenienti dall'elettrolita acquoso vengono ridotti, formando idrogeno gassoso ([latex]2H^{+} + 2e^{-} \rightarrow H_2[/latex]).

Umidità assoluta

L'umidità assoluta ([latex]d_v[/latex]) è la massa totale di vapore acqueo ([latex]m_{H_2O}[/latex]) presente in un determinato volume d'aria ([latex]V_{air}[/latex]). Si esprime in grammi di vapore acqueo per metro cubo d'aria ([latex]g/m^3[/latex]). La formula è [latex]d_v = \frac{m_{H_2O}}{V_{air}}[/latex]. A differenza dell'umidità relativa, non dipende dalla temperatura dell'aria, ma è influenzata dalle variazioni di pressione o volume dell'aria.

Esperimento di Johann Wilhelm Ritter con la luce ultravioletta e la carta al cloruro d'argento in ottica.

Radiazioni ultraviolette

Nel 1801, Johann Wilhelm Ritter osservò che i raggi invisibili oltre l'estremità violetta dello spettro solare scurivano la carta imbevuta di cloruro d'argento più rapidamente della luce violetta stessa. Ciò dimostrò l'esistenza di una forma di luce oltre lo spettro visibile, che chiamò "raggi ossidanti" in contrasto con i "raggi termici" (infrarossi) scoperti l'anno precedente.

Legge di Charles (legge Vol-Temp)

Laboratorio del XIX secolo con scienziati che studiavano la struttura atomica e le reazioni chimiche.

Teoria atomica moderna

La teoria atomica postula che tutta la materia sia composta da unità discrete chiamate atomi. Un elemento è costituito da atomi con un numero specifico di protoni nel nucleo. Sebbene un tempo fossero considerati indivisibili, ora si sa che gli atomi sono composti da particelle subatomiche: protoni, neutroni ed elettroni. Le reazioni chimiche comportano la riorganizzazione di questi atomi, che si conservano durante il processo.

Legge di Avogadro

La legge di Avogadro afferma che volumi uguali di tutti i gas, alla stessa temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole. Questo stabilisce una proporzionalità diretta tra il volume di un gas e la quantità di sostanza (numero di moli). La relazione matematica è espressa come [latex]V \propto n[/latex] o, più comunemente, come [latex]V/n = k[/latex], dove k è una costante.

Motore Stirling che dimostra i principi della termodinamica in un ambiente di laboratorio.

Ciclo Stirling

Il ciclo Stirling ideale è un ciclo termodinamico rigenerativo chiuso che comprende quattro processi distinti: espansione isotermica, rimozione isocora del calore, compressione isotermica e aggiunta isocora del calore. Il fluido di lavoro è contenuto in modo permanente. La sua efficienza termica teorica è pari all'efficienza del ciclo di Carnot, data da [latex]\eta_{th} = 1 - \frac{T_C}{T_H}[/latex], dove [latex]T_H[/latex] e [latex]T_C[/latex] sono le temperature assolute dei serbatoi caldo e freddo.

1800

1801

1802

1808

1811

1816-11-16

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1816-11-16

Pila di Voltaico che dimostra i primi risultati della conversione elettrochimica dell'energia.

Principio della pila di Volta

La prima batteria elettrica, produceva corrente continua impilando coppie di dischi metallici dissimili (ad esempio, zinco e rame) separati da un panno imbevuto di salamoia. Ogni coppia forma una cella galvanica e impilandoli in serie si aumenta la tensione complessiva. Questa disposizione dimostrò la prima conversione continua di energia chimica in energia elettrica, aprendo la strada all'elettrochimica moderna.

Pila Voltaica che dimostra la forza elettromotrice in collegamento in serie con celle di zinco e rame.

Forza elettromotrice e collegamento in serie

La pila di Voltaic ha stabilito il principio della somma delle tensioni collegando in serie le celle elettrochimiche. Ogni coppia zinco-rame, o cella, genera una forza elettromotrice (EMF) caratteristica di circa 0,76 volt. Impilando fisicamente queste celle, Volta dimostrò che la tensione totale attraverso la pila è la somma dei singoli campi elettromagnetici di ciascuna cella, come descritto da [latex]V_{totale} = n \times V_{cell}[/latex].

Configurazione di comunicazione radio che illustra le zone di Fresnel per l'analisi della propagazione delle onde.

Zona di Fresnel

Una zona di Fresnel è una di una serie di regioni ellissoidali confocali prolate nello spazio tra un trasmettitore e un ricevitore. Il confine della zona primaria è l'ellissoide in cui la lunghezza del percorso dal trasmettitore a un punto sulla superficie fino al ricevitore è di mezza lunghezza d'onda maggiore del percorso diretto, causando uno sfasamento di 180 gradi.

Pentola a pressione e bomboletta spray che illustrano la legge di Gay-Lussac in termodinamica.

Legge di Gay-Lussac (legge pressione-temperatura)

Noto anche come legge di Amontons, questo principio afferma che per una massa fissa di un gas ideale a volume costante, la sua pressione è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. La relazione è espressa matematicamente come [latex]P \propto T[/latex] o come confronto tra due stati, [latex]\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}[/latex]. Questo descrive il comportamento del gas in condizioni isocore (volume costante).

Apparecchio per la miscelazione dei gas in un laboratorio d'epoca per applicazioni termodinamiche.

Legge di Dalton delle pressioni parziali

La legge di Dalton afferma che in una miscela di gas non reagenti, la pressione totale esercitata è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli gas. La pressione parziale di un gas è la pressione che eserciterebbe se occupasse da solo l'intero volume alla stessa temperatura. La formula è [latex]P_{text{total}} = \sum_{i=1}^{n} p_i[/latex].

Polarizzazione degli elettrodi in un esperimento sulla pila di Volta che dimostra la formazione di idrogeno gassoso.

Limitazione della polarizzazione dell'elettrodo

Uno dei principali difetti della pila di Volta è la polarizzazione degli elettrodi. Durante il funzionamento, l'idrogeno gassoso prodotto dal catodo di rame forma uno strato isolante di bolle sulla sua superficie. Questo strato aumenta la resistenza interna della batteria e riduce la superficie disponibile per la reazione. Di conseguenza, la tensione e la corrente in uscita dalla pila diminuiscono significativamente poco dopo l'inizio dell'utilizzo.

Velocità del suono in un gas perfetto

La velocità del suono ([latex]c[/latex]) in un gas perfetto è determinata dalle sue proprietà termodinamiche, non dalla sola pressione o densità. La formula è [latex]c = \sqrt{\gamma R_s T}[/latex], dove [latex]\gamma[/latex] è il rapporto di capacità termica ([latex]c_p/c_v[/latex]), [latex]R_s[/latex] è la costante specifica del gas e [latex]T[/latex] è la temperatura assoluta. Pertanto, il suono viaggia più velocemente in un gas più caldo.

Matrice rigeneratrice di un motore Stirling che dimostra l'accumulo di energia termica nella termodinamica.

Rigeneratore-economizzatore del motore Stirling

Il rigeneratore, o "economizzatore", è il contributo più significativo di Robert Stirling e la chiave dell'elevata efficienza del motore. Si tratta di uno scambiatore di calore interno che immagazzina e rilascia temporaneamente energia termica durante il ciclo. Quando il gas caldo si sposta verso il lato freddo, deposita calore nella matrice del rigeneratore, che viene poi assorbito dal gas freddo nel suo viaggio di ritorno verso il lato caldo.

(se la data è sconosciuta o non rilevante, ad esempio "meccanica dei fluidi", viene fornita una stima approssimativa della sua notevole comparsa)