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Formule de l'entropie de Boltzmann

1877
  • Ludwig Boltzmann
19th-century scientific office with Boltzmann's Entropy Formula and thermodynamic equations.

(Image générée à titre d'illustration uniquement)

Cette formule fondamentale permet de relier l'échelle macroscopique à l'échelle de la planète. thermodynamique La quantité d'entropie (S) avec le nombre d'arrangements microscopiques possibles, ou micro-états (W), correspondant à l'état macroscopique du système. L'équation [latex]S = k_B \ln W[/latex] révèle que l'entropie est une mesure du désordre statistique ou du hasard. La constante [latex]k_B[/latex] est la constante de Boltzmann, qui relie l'énergie au niveau des particules à la température.

La formule d'entropie de Boltzmann fournit une définition statistique du concept thermodynamique d'entropie, qui avait été défini auparavant par Rudolf Clausius en termes de transfert de chaleur ([latex]dS = \frac{\delta Q}{T}[/latex]). La percée de Boltzmann a consisté à relier cette quantité macroscopique aux propriétés statistiques des particules constitutives du système. Un ‘macroétat’ est défini par des variables macroscopiques telles que la pression, le volume et la température. Un ‘micro-état’ est une configuration spécifique des positions et des moments de toutes les particules individuelles. L'idée clé est qu'un seul macroétat peut être réalisé par un très grand nombre de micro-états différents. La quantité W, parfois appelée poids statistique ou probabilité thermodynamique, est ce nombre.

La formule implique que l'état d'équilibre d'un système isolé, qui est l'état d'entropie maximale selon la deuxième loi de la thermodynamique, est simplement le macroétat le plus probable - celui qui a le plus grand nombre de microétats correspondants (le plus grand W). La relation logarithmique est cruciale car elle garantit que l'entropie est une propriété extensive. Si vous combinez deux systèmes indépendants, leur entropie totale est la somme de leurs entropies individuelles ([latex]S_{tot} = S_1 + S_2[/latex]), tandis que le nombre total de micro-états est le produit ([latex]W_{tot} = W_1 W_2[/latex]). Le logarithme transforme ce produit en une somme : [latex]k_B \ln(W_1 W_2) = k_B \ln W_1 + k_B \ln W_2[/latex]. Cette formule est gravée sur la pierre tombale de Boltzmann à Vienne.

UNESCO Nomenclature: 2211
– Thermodynamique

Taper

Système abstrait

Perturbation

Révolutionnaire

Usage

Utilisation généralisée

Précurseurs

  • La formulation de la deuxième loi de la thermodynamique par Rudolf Clausius et la définition classique de l'entropie
  • Les travaux de James Clerk Maxwell sur la distribution statistique des vitesses moléculaires dans un gaz
  • Développement de la théorie des probabilités par des mathématiciens comme Pierre-Simon Laplace
  • La théorie cinétique des gaz

Applications

  • théorie de l'information (entropie de Shannon)
  • thermodynamique des trous noirs (entropie de bekenstein-hawking)
  • la science des matériaux pour prédire la stabilité des phases
  • chimie computationnelle pour le calcul des entropies de réaction
  • la physique de la transition vitreuse

Brevets:

NA

Idées d'innovations potentielles

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Voir aussi : entropie, Boltzmann, micro-états, macro-états, thermodynamique, probabilité, mécanique statistique, constante de Boltzmann.

Contexte historique

Formule de l'entropie de Boltzmann

1868
1870
1873
1877
1880
1882-01-01
1883
1865
1869
1871
1876
1877
1880
1882-01-01
1884

(si la date est inconnue ou non pertinente, par exemple « mécanique des fluides », une estimation arrondie de son émergence notable est fournie)

Inventions, innovations et principes techniques connexes

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