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Transferencia de electrones en reacciones redox

1920
Experimento de célula electroquímica que demuestra la transferencia de electrones en las reacciones redox.

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Las reacciones redox (reducción-oxidación) implican una transferencia de electrones entre especies químicas. Una especie se oxida (pierde electrones), mientras que otra se reduce (gana electrones). Estos dos procesos siempre ocurren simultáneamente. La especie que pierde electrones es el agente reductor, y la que los gana, el agente oxidante. Este concepto fundamental sustenta la electroquímica y muchos procesos biológicos.

The concept of redox reactions evolved from early studies of combustion. Initially explained by the phlogiston theory, Antoine Lavoisier correctly identified the role of oxygen in combustion in the late 18th century, laying the groundwork for oxidation. However, the modern definition is centered on electron transfer, a concept that became clear only after the discovery of the electron by J.J. Thomson in 1897. The mnemonics ‘OIL RIG’ (Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain) or ‘LEO the lion says GER’ (Lose Electrons Oxidation, Gain Electrons Reduction) are commonly used to remember the definitions.

In any redox reaction, the total number of electrons lost by the reducing agent must equal the total number of electrons gained by the oxidizing agent, adhering to the law of conservation of charge. For example, in the reaction of zinc metal with copper(II) ions, [latex]Zn(s) + Cu^{2+}(aq) rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)[/latex], zinc atoms are oxidized to zinc ions by losing two electrons, while copper(II) ions are reduced to copper metal by gaining two electrons. Here, zinc is the reducing agent and copper(II) is the oxidizing agent. This simple principle is foundational to countless natural and industrial processes, from the rusting of iron to the generation of electricity in a battery.

UNESCO Nomenclature: 2202
- Electroquímica

Tipo

Sistema abstracto

Disrupción

Revolucionario

Utilización

Uso generalizado

Precursores

  • teoría del flogisto de la combustión
  • antoine lavoisier’s oxygen theory of combustion
  • Descubrimiento del electrón por J.J. Thomson
  • desarrollo de la teoría atómica

Aplicaciones

  • baterías
  • prevención de la corrosión
  • metalurgia (fundición)
  • respiración celular
  • fotosíntesis
  • síntesis química

Patentes:

NA

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