بيت » Dalton’s Law of Partial Pressures

Dalton’s Law of Partial Pressures

1802
  • John Dalton
Gas mixing apparatus in a vintage laboratory for thermodynamics applications.

Dalton’s Law states that in a mixture of non-reacting gases, the total pressure exerted is equal to the sum of the partial pressures of the individual gases. The partial pressure of a gas is the pressure it would exert if it occupied the entire volume alone at the same temperature. The formula is [latex]P_{text{total}} = \sum_{i=1}^{n} p_i[/latex].

John Dalton formulated this law around 1802, based on his experiments with gases. It was a crucial step in the development of his atomic theory, as it suggested that the particles of different gases in a mixture act independently of one another. The law holds true for ideal gases and is a good approximation for real gases at low pressures and high temperatures, where intermolecular interactions are minimal. The partial pressure of a single gas ([latex]p_i[/latex]) in a mixture can be calculated using its mole fraction ([latex]x_i[/latex]) and the total pressure ([latex]P_{text{total}}[/latex]): [latex]p_i = x_i cdot P_{text{total}}[/latex]. This relationship is extremely useful in many practical scenarios. For instance, in scuba diving, the partial pressure of oxygen is critical; if it becomes too high at depth, it can cause oxygen toxicity. Divers use Dalton’s law to calculate the maximum safe operating depth for a given breathing gas mixture. In physiology, the exchange of oxygen and carbon dioxide in the alveoli of the lungs is driven by differences in their partial pressures between the air and the blood. The law also explains why collecting a gas over water requires a correction, as the total measured pressure includes the partial pressure of water vapor at that temperature, which must be subtracted to find the pressure of the collected gas alone.

UNESCO Nomenclature: 2212
- الديناميكا الحرارية

النوع

النظام التجريدي

الاضطراب

كبير

الاستخدام

الاستخدام الواسع النطاق

السلائف

  • Antoine Lavoisier’s work on the composition of air
  • Robert Boyle’s experiments on the properties of gases
  • تطور مفهوم الغاز كمجموعة من الجسيمات

التطبيقات

  • الغوص لحساب مخاليط الغاز الآمنة (النيتروكس، التريميكس)
  • طب الجهاز التنفسي لفهم تبادل الغازات في الرئتين
  • الكيمياء لجمع الغازات فوق الماء في التجارب
  • الغاز الصناعي mixing and storage
  • التخدير لإعطاء مخاليط الغاز

براءات الاختراع:

NA

أفكار ابتكارات محتملة

!!مستويات !!! العضوية مطلوبة

يجب أن تكون عضوًا !!! مستويات!!! للوصول إلى هذا المحتوى.

انضم الآن

هل أنت عضو بالفعل؟ سجّل الدخول هنا
Related to: Dalton’s law, partial pressure, gas mixture, John Dalton, total pressure, mole fraction, scuba diving, ideal gas, thermodynamics, chemistry.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

متاح للتحديات الجديدة
مهندس ميكانيكي، مشروع، هندسة العمليات أو مدير البحث والتطوير
تطوير المنتج الفعال

متاح لتحدي جديد في غضون مهلة قصيرة.
تواصل معي على LinkedIn
تكامل الإلكترونيات المعدنية والبلاستيكية، التصميم مقابل التكلفة، ممارسات التصنيع الجيدة (GMP)، بيئة العمل، الأجهزة والمواد الاستهلاكية متوسطة إلى عالية الحجم، التصنيع المرن، الصناعات الخاضعة للتنظيم، شهادات CE وFDA، التصميم بمساعدة الحاسوب (CAD)، Solidworks، الحزام الأسود من Lean Sigma، شهادة ISO 13485 الطبية

نحن نبحث عن راعي جديد

 

هل شركتك أو مؤسستك متخصصة في التقنية أو العلوم أو الأبحاث؟
> أرسل لنا رسالة <

احصل على جميع المقالات الجديدة
مجاني، لا يوجد بريد عشوائي، ولا يتم توزيع البريد الإلكتروني ولا إعادة بيعه

أو يمكنك الحصول على عضويتك الكاملة -مجانًا- للوصول إلى جميع المحتويات المحظورة >هنا<

السياق التاريخي

(إذا كان التاريخ غير معروف أو غير ذي صلة، على سبيل المثال "ميكانيكا الموائع"، يتم تقديم تقدير تقريبي لظهوره الملحوظ)

الاختراع والابتكار والمبادئ التقنية ذات الصلة

انتقل إلى الأعلى

قد يعجبك أيضاً