Product Design, Manufacturing & Innovation Resources
بيت » إنثالبي التسامي

إنثالبي التسامي

1850
  • Germain Hess
عالم يقيس التسامي في مختبر عتيق، دراسة الديناميكا الحرارية.

(صورة تم إنشاؤها للتوضيح فقط)

إن إنثالبي التسامي، [latex]Delta H_{text{sub}}[/latex]، هو الحرارة اللازمة لتحويل مول واحد من مادة ما من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية عند درجة حرارة معينة. ضغطوفقًا لقانون هيس، وبما أن المحتوى الحراري هو دالة حالة، فإن هذا التغير في الطاقة هو مجموع المحتوى الحراري للانصهار (ΔHfus) والمحتوى الحراري للتبخر (ΔHvap).

العلاقة [latex] \Delta H_{\\text{sub}} = \Delta H_{\text{{fus}} + \\دلتا H_{\{{{{{vap}}}[/latex] هو تطبيق مباشر لقانون هيس للمجموع الحراري الثابت، وهو مبدأ أساسي في الكيمياء الحرارية. وينص هذا القانون على أن التغير الكلي في الإنثالبي خلال عملية كيميائية أو فيزيائية يكون هو نفسه بغض النظر عن المسار المتخذ، طالما أن الحالتين الابتدائية والنهائية متماثلتان. في هذا السياق، الحالة الابتدائية هي الحالة الصلبة والحالة النهائية هي الحالة الغازية. يمكن تخيل مسارين للانتقال من الحالة الصلبة إلى الغازية: مسار مباشر من خطوة واحدة (التسامي) أو مسار من خطوتين (ذوبان المادة الصلبة إلى سائل، ثم تبخير السائل إلى غاز).

التغيُّر في الإنثالبي للمسار المباشر هو إنثالبي التسامي [latex]\Delta H_\\{text{sub}}[/latex]. والتغيُّر في الإنثالبي للمسار ذي الخطوتين هو مجموع إنثالبي الاندماج ([latex]\Delta H_\\\text{{fus}}[/latex]، للانتقال من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة) وإنثالبي التبخير ([latex]\Delta H_\\\text{{vap}}[/latex]، للانتقال من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية). وبما أن الحالتين الابتدائية والنهائية متطابقتان لكلا المسارين، فإن قانون هس ينص على أن التغيرات في الإنثالبي الكلي يجب أن تكون متساوية. هذا المبدأ مفيد للغاية لأنه يسمح بحساب التغير في الإنثالبي المجهول من القيم المعروفة. على سبيل المثال، إذا كان قياس إنثالبي الاندماج والتبخير أسهل من قياس إنثالبي التسامي تجريبيًا، فيمكن حساب الأخير بدقة. هذه البيانات مهمة للغاية بالنسبة للمهندسين الكيميائيين والفيزيائيين في تصميم العمليات ونمذجة الظواهر الفيزيائية حيث يكون التسامي عاملًا رئيسيًا، كما هو الحال في ترسيب المواد والتبريد والفيزياء الفلكية.

UNESCO Nomenclature: 2210
- الديناميكا الحرارية

يكتب

القانون الفيزيائي

الاضطراب

التأسيسية

الاستخدام

الاستخدام الواسع النطاق

السلائف

  • عمل أنطوان لافوازييه وبيير سيمون لابلاس على المسعرات والتغيرات الحرارية في التفاعلات الكيميائية
  • تطور مفهوم المحتوى الحراري
  • القانون الأول للديناميكا الحرارية (حفظ الطاقة)

التطبيقات

  • حساب متطلبات الطاقة لعمليات التجفيف بالتجميد الصناعي
  • نمذجة إزالة الدروع الحرارية على المركبات الفضائية أثناء إعادة الدخول إلى الغلاف الجوي
  • التنبؤ بسلوك المذنبات عند اقترابها من الشمس
  • تصميم جهاز تنقية كيميائية يعتمد على التسامي
  • تطوير قاعدة بيانات ترموديناميكية لعلم المواد

براءات الاختراع:

NA

أفكار ابتكارات محتملة

بسبب عمليات جمع البيانات من خلال برامج الروبوت، والتي تتجاوز حاليًا 40 ألفًا يوميًا، فإن هذا المحتوى مخصص لأعضاء المجتمع فقط.
> تسجيل الدخول < أو > سجل < (مجاني 100٪) للوصول إلى هذا، وكذلك جميع المحتويات والأدوات الأخرى المقيدة.

مرتبط بـ: إنثالبي التسامي، قانون هس، الكيمياء الحرارية، الكيمياء الحرارية، الانتقال الطوري، إنثالبي الاندماج، إنثالبي التبخير، دالة الحالة، الديناميكا الحرارية، حرارة التسامي، الطاقة.

السياق التاريخي

إنثالبي التسامي

1841
1845
1850
1850
1850
1850
1850
1839-01-01
1842
1847
1850
1850
1850
1850
1850

(إذا كان التاريخ غير معروف أو غير ذي صلة، على سبيل المثال "ميكانيكا الموائع"، يتم توفير تقدير تقريبي لظهوره الملحوظ)

الاختراع والابتكار والمبادئ التقنية ذات الصلة

الصور بالحجم الكامل والتنزيلات متاحة فقط 100% مجاناً للأعضاء المسجلين.