بيت » Raoult’s Law for Ideal Solutions

Raoult’s Law for Ideal Solutions

1887
  • François-Marie Raoult
19th-century laboratory experiment illustrating Raoult's Law in physical chemistry.

Raoult’s law states that the partial vapor pressure of each component in an ideal mixture of liquids is equal to the vapor pressure of the pure component multiplied by its mole fraction in the liquid mixture. The governing formula is [latex]P_i = P_i^* x_i[/latex], where [latex]P_i[/latex] is the component’s partial pressure, [latex]P_i^*[/latex] is its pure vapor pressure, and [latex]x_i[/latex] is its mole fraction.

Raoult’s law is a fundamental principle in physical chemistry that describes the vapor pressure of an ideal solution. An ideal solution is one where the intermolecular forces between different chemical species are the same as those between identical species. The law is expressed mathematically as [latex]P_i = P_i^* x_i[/latex]. Here, [latex]P_i[/latex] represents the partial vapor pressure of component ‘i’ above the solution, [latex]P_i^*[/latex] is the vapor pressure of the pure component ‘i’ at the same temperature, and [latex]x_i[/latex] is the mole fraction of component ‘i’ in the liquid phase.

This relationship implies that dissolving a non-volatile solute ([latex]P_{solute}^* = 0[/latex]) in a solvent will lower the solvent’s vapor pressure because its mole fraction [latex]x_{solvent}[/latex] becomes less than 1. For a solution with multiple volatile components, the total vapor pressure above the solution can be calculated by summing the partial pressures of each component, according to Dalton’s Law of Partial Pressures: [latex]P_{total} = \sum_i P_i = \sum_i P_i^* x_i[/latex]. This principle is the theoretical basis for fractional distillation, a process that separates liquids with different boiling points. The component with the higher pure vapor pressure ([latex]P_i^*[/latex]) will be more concentrated in the vapor phase than in the liquid phase, allowing for its separation.

UNESCO Nomenclature: 2209
– Physical Chemistry

النوع

النظام التجريدي

الاضطراب

التأسيسية

الاستخدام

الاستخدام الواسع النطاق

السلائف

  • Dalton’s law of partial pressures
  • Avogadro’s law and the concept of the mole
  • علاقة كلاوسيوس-كلابيرون التي تصف اعتماد ضغط البخار على درجة الحرارة
  • الدراسات المبكرة عن الحلول والمخاليط التي أجراها علماء مثل توماس جراهام

التطبيقات

  • التقطير التجزيئي للنفط الخام
  • حساب الخواص التجميعية مثل ارتفاع نقطة الغليان
  • تصميم عمليات الفصل الكيميائي
  • التنبؤ بتوازن البخار والسائل في الصناعة الكيميائية
  • نمذجة الهباء الجوي

براءات الاختراع:

NA

أفكار ابتكارات محتملة

!!مستويات !!! العضوية مطلوبة

يجب أن تكون عضوًا !!! مستويات!!! للوصول إلى هذا المحتوى.

انضم الآن

هل أنت عضو بالفعل؟ سجّل الدخول هنا
Related to: Raoult’s law, ideal solution, vapor pressure, partial pressure, mole fraction, physical chemistry, thermodynamics, liquid mixture, volatile, Dalton’s law.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

متاح للتحديات الجديدة
مهندس ميكانيكي، مشروع، هندسة العمليات أو مدير البحث والتطوير
تطوير المنتج الفعال

متاح لتحدي جديد في غضون مهلة قصيرة.
تواصل معي على LinkedIn
تكامل الإلكترونيات المعدنية والبلاستيكية، التصميم مقابل التكلفة، ممارسات التصنيع الجيدة (GMP)، بيئة العمل، الأجهزة والمواد الاستهلاكية متوسطة إلى عالية الحجم، التصنيع المرن، الصناعات الخاضعة للتنظيم، شهادات CE وFDA، التصميم بمساعدة الحاسوب (CAD)، Solidworks، الحزام الأسود من Lean Sigma، شهادة ISO 13485 الطبية

نحن نبحث عن راعي جديد

 

هل شركتك أو مؤسستك متخصصة في التقنية أو العلوم أو الأبحاث؟
> أرسل لنا رسالة <

احصل على جميع المقالات الجديدة
مجاني، لا يوجد بريد عشوائي، ولا يتم توزيع البريد الإلكتروني ولا إعادة بيعه

أو يمكنك الحصول على عضويتك الكاملة -مجانًا- للوصول إلى جميع المحتويات المحظورة >هنا<

السياق التاريخي

(إذا كان التاريخ غير معروف أو غير ذي صلة، على سبيل المثال "ميكانيكا الموائع"، يتم تقديم تقدير تقريبي لظهوره الملحوظ)

الاختراع والابتكار والمبادئ التقنية ذات الصلة

انتقل إلى الأعلى

قد يعجبك أيضاً