بيت » المعادلة الأساسية للجهد الكهروكيميائي

المعادلة الأساسية للجهد الكهروكيميائي

1930
  • E. A. Guggenheim
تجربة معملية لقياس الجهد الكهروكيميائي في الكيمياء الفيزيائية.

يقيس الجهد الكهروكيميائي، [latex]\bar\\mu_i[/latex]، الطاقة الكلية للنوع المشحون "i" في نظام ما. وهو يجمع بين الجهد الكيميائي، [latex]\mu_i_[/latex]، الذي يأخذ في الحسبان التركيز والخصائص الجوهرية، وطاقة الجهد الكهروكيميائي، [latex]z_i F \phi[/latex]. والمعادلة هي [latex]\TP5T_bar{\mu}_i = \mu_i + z_i F \phi[/latex]، حيث [latex]z_i[/latex] هي شحنة الأيون، و[latex]F[/latex] هو ثابت فاراداي، و[latex]phi[/latex] هو الجهد الكهربي المحلي.

يُعدّ مفهوم الجهد الكهروكيميائي حجر الزاوية في الكيمياء الفيزيائية، حيث يوسّع مفهوم الجهد الكيميائي ليشمل الأنظمة التي تتضمن أنواعًا مشحونة ومجالات كهربائية. تدمج المعادلة الحاكمة، [latex]\bar{\mu}_i = \mu_i + z_i F \phi[/latex]، بأناقة القوى الدافعة الكيميائية والكهربائية في الديناميكا الحرارية الكمية. الحد الأول، [latex]\mu_i[/latex]، هو الجهد الكيميائي، الذي يمثل تغير الطاقة المرتبط بإضافة مول من النوع "i" إلى نظام ما، مع مراعاة عوامل مثل التركيز ودرجة الحرارة والضغط. وهي القوة الدافعة للانتشار من التركيز العالي إلى التركيز المنخفض.

ويمثل الحد الثاني، [latex]z_i F \phi[/latex]، طاقة الجهد الكهروستاتيكي المولي. وهنا، [latex]z_i_[/latex] هو الشحنة الصحيحة بلا أبعاد للأيون (على سبيل المثال، +2 ل [latex]Ca ^{2+}[/latex])، و[latex]F[/latex] هو ثابت فاراداي (حوالي 96,485 C/مول)، وهو شحنة مول واحد من الإلكترونات، و[latex]F[/latex] هو الجهد الكهربائي المحلي (جهد جالفاني). يقيس هذا المصطلح الشغل المطلوب لتحريك مول من الأيونات مقابل المجال الكهربي المحلي.

وبشكل أساسي، فإن الجهد الكهروكيميائي هو الطاقة الحرة المولارية الجزئية للنوع 'i'، ويعبّر عنه بـ [latex]\P5T\PAR{mu}_i = (\frac{\Partial G}{\Partial n_i}) _{T,P,n_{J\n\nq i}}[/latex]. وهذا يعني أنه يمثل الشغل الكلي الذي يمكن استخلاصه عند إضافة مول واحد من النوع إلى النظام. ويحدد الفرق في الجهد الكهروكيميائي بين نقطتين اتجاه الحركة التلقائية لهذا الأيون، ويشمل ذلك كلاً من الانتشار أسفل تدرج التركيز والانجراف على طول المجال الكهربائي.

UNESCO Nomenclature: 2209
- الكيمياء الفيزيائية

النوع

النظام التجريدي

الاضطراب

التأسيسية

الاستخدام

الاستخدام الواسع النطاق

السلائف

  • عمل جوزيه ويلارد جيبس على الإمكانات الكيميائية وطاقة جيبس الحرة
  • قوانين مايكل فاراداي للتحليل الكهربي ومفهوم ثابت فاراداي
  • تطوير فالتر نيرنست لـ نيرنست المعادلة
  • تطور الديناميكا الحرارية الكلاسيكية والكهرباء الساكنة

التطبيقات

  • البطاريات وخلايا الوقود
  • علم الطلاء الكهربائي والتآكل
  • فيزياء أشباه الموصلات (مستوى فيرمي)
  • علم الأعصاب (النبضات العصبية)
  • الطاقة الحيوية الخلوية (تخليق ATP)

براءات الاختراع:

NA

أفكار ابتكارات محتملة

!!مستويات !!! العضوية مطلوبة

يجب أن تكون عضوًا !!! مستويات!!! للوصول إلى هذا المحتوى.

انضم الآن

هل أنت عضو بالفعل؟ سجّل الدخول هنا
مرتبط بما يلي: الجهد الكهروكيميائي، الجهد الكيميائي، الجهد الكهروكيميائي، الجهد الكهروستاتيكي، ثابت فاراداي، طاقة جيبس الحرة، معادلة نيرنست، الكيمياء الكهربائية، الأيون.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

متاح للتحديات الجديدة
مهندس ميكانيكي، مشروع، هندسة العمليات أو مدير البحث والتطوير
تطوير المنتج الفعال

متاح لتحدي جديد في غضون مهلة قصيرة.
تواصل معي على LinkedIn
تكامل الإلكترونيات المعدنية والبلاستيكية، التصميم مقابل التكلفة، ممارسات التصنيع الجيدة (GMP)، بيئة العمل، الأجهزة والمواد الاستهلاكية متوسطة إلى عالية الحجم، التصنيع المرن، الصناعات الخاضعة للتنظيم، شهادات CE وFDA، التصميم بمساعدة الحاسوب (CAD)، Solidworks، الحزام الأسود من Lean Sigma، شهادة ISO 13485 الطبية

نحن نبحث عن راعي جديد

 

هل شركتك أو مؤسستك متخصصة في التقنية أو العلوم أو الأبحاث؟
> أرسل لنا رسالة <

احصل على جميع المقالات الجديدة
مجاني، لا يوجد بريد عشوائي، ولا يتم توزيع البريد الإلكتروني ولا إعادة بيعه

أو يمكنك الحصول على عضويتك الكاملة -مجانًا- للوصول إلى جميع المحتويات المحظورة >هنا<

السياق التاريخي

(إذا كان التاريخ غير معروف أو غير ذي صلة، على سبيل المثال "ميكانيكا الموائع"، يتم تقديم تقدير تقريبي لظهوره الملحوظ)

الاختراع والابتكار والمبادئ التقنية ذات الصلة

انتقل إلى الأعلى

قد يعجبك أيضاً