Ligação química
1916
- Gilbert N. Lewis
- Linus Pauling
Uma ligação química é uma atração duradoura entre átomos, íons ou moléculas que possibilita a formação de compostos químicos. As ligações resultam da força eletrostática de atração entre íons com cargas opostas (ligações iônicas) ou pelo compartilhamento de elétrons (ligações covalentes). A força e o tipo de ligação determinam a estrutura e as propriedades de uma substância.
O conceito de ligação química explica como átomos individuais se combinam para formar a vasta gama de substâncias que observamos. A proposta de Gilbert N. Lewis, em 1916, da ligação covalente, na qual os átomos compartilham pares de elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável (a "regra do octeto"), foi um passo monumental. Essa ideia simples, porém poderosa, visualizada com estruturas de Lewis, forneceu a primeira imagem clara da ligação em compostos não iônicos. As ligações iônicas, em contraste, são formadas pela transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo com baixa eletronegatividade (tipicamente um metal) para um com alta eletronegatividade (um não metal), criando íons carregados que são mantidos unidos por atração eletrostática.
Our understanding was deepened significantly by the application of quantum mechanics. Linus Pauling’s valence bond theory, introduced in the 1930s, described covalent bonds as the result of the overlap of atomic orbitals. This theory introduced the concepts of hybridization (e.g., sp, sp2, sp3) and resonance to explain observed molecular geometries and bond properties. An alternative and often more powerful approach is molecular orbital (MO) theory, which considers electrons to be delocalized across the entire molecule in molecular orbitals formed from the combination of atomic orbitals. MO theory is essential for explaining the properties of conjugated systems, magnetism, and excited states. Beyond these primary types, there are also metallic bonds, characterized by a ‘sea’ of delocalized electrons, and weaker intermolecular forces like hydrogen bonds and van der Waals forces, which are critical for the properties of liquids, solids, and biological macromolecules like DNA.
UNESCO Nomenclature: 2209
Química física
Precursores
- teoria atômica (John Dalton)
- descoberta do elétron (JJ Thomson)
- Desenvolvimento do modelo nuclear do átomo (Ernest Rutherford)
- conceitos iniciais de 'afinidade' e 'valência'
Aplicações
- Ciência e engenharia de materiais (ex.: criação de ligas, polímeros)
- planejamento e farmacologia de fármacos
- síntese de novos compostos químicos
- compreensão de processos biológicos (ex.: dobramento de proteínas)
- Desenvolvimento de adesivos e compósitos
- Previsão da geometria molecular (teoria VSEPR)
Ideias de Inovação Potencial
Devido ao tráfego de bots de coleta de dados, atualmente superior a 40 mil por dia, este conteúdo é reservado aos membros da comunidade.
> Login < ou > Registrar < (100% gratuito) para acessar isso, assim como todo o restante do conteúdo e das ferramentas restritas.
Relacionado a: ligação química, ligação covalente, ligação iônica, ligação metálica, Gilbert N. Lewis, Linus Pauling, eletronegatividade, elétrons de valência, teoria dos orbitais moleculares, forças intermoleculares.