Product Design, Manufacturing & Innovation Resources
Lar » Transferência de elétrons em reações redox

Transferência de elétrons em reações redox

1920
Electrochemical cell experiment demonstrating electron transfer in redox reactions.

(Imagem gerada apenas para fins ilustrativos)

As reações redox (redução-oxidação) envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas. Uma espécie sofre oxidação (perde elétrons), enquanto outra sofre redução (ganha elétrons). Esses dois processos sempre ocorrem simultaneamente. A espécie que perde elétrons é o agente redutor, e a que ganha elétrons é o agente oxidante. Esse conceito fundamental sustenta a eletroquímica e muitos processos biológicos.

O conceito de reações redox evoluiu a partir dos primeiros estudos sobre combustão. Inicialmente explicadas pela teoria do flogisto, Antoine Lavoisier identificou corretamente o papel do oxigênio na combustão no final do século XVIII, lançando as bases para a oxidação. No entanto, a definição moderna centra-se na transferência de elétrons, um conceito que só se tornou claro após a descoberta do elétron por J.J. Thomson em 1897. Os mnemônicos "OIL RIG" (Oxidação é Perda, Redução é Ganho) ou "LEO the lion says GER" (Perder Elétrons na Oxidação, Ganhar Elétrons na Redução) são comumente usados ​​para lembrar as definições.

Em qualquer reação redox, o número total de elétrons perdidos pelo agente redutor deve ser igual ao número total de elétrons ganhos pelo agente oxidante, obedecendo à lei da conservação da carga. Por exemplo, na reação do zinco metálico com íons de cobre(II), [latex]Zn(s) + Cu^{2+}(aq) rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)[/latex], os átomos de zinco são oxidados a íons de zinco pela perda de dois elétrons, enquanto os íons de cobre(II) são reduzidos a cobre metálico pelo ganho de dois elétrons. Aqui, o zinco é o agente redutor e o cobre(II) é o agente oxidante. Este princípio simples é fundamental para inúmeros processos naturais e industriais, desde a ferrugem do ferro até a geração de eletricidade em uma bateria.

UNESCO Nomenclature: 2202
Eletroquímica

Tipo

Sistema abstrato

Interrupção

Revolucionário

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • teoria do flogisto da combustão
  • Teoria do oxigênio da combustão de Antoine Lavoisier
  • descoberta do elétron por J.J. Thomson
  • desenvolvimento da teoria atômica

Aplicações

  • baterias
  • prevenção de corrosão
  • metalurgia (fundição)
  • respiração celular
  • fotossíntese
  • síntese química

Patentes:

NA

Ideias de Inovação Potencial

Devido ao tráfego de bots de coleta de dados, atualmente superior a 40 mil por dia, este conteúdo é reservado aos membros da comunidade.
> Login < ou > Registrar < (100% gratuito) para acessar isso, assim como todo o restante do conteúdo e das ferramentas restritas.

Relacionado a: redox, oxidação, redução, transferência de elétrons, agente oxidante, agente redutor, eletroquímica, reação química.

Contexto histórico

Transferência de elétrons em reações redox

1916
1917
1918
1920
1920
1921
1922
1915-11
1916
1918
1919-05-29
1920
1920
1921
1924

(Caso a data seja desconhecida ou irrelevante, por exemplo, "mecânica dos fluidos", é fornecida uma estimativa aproximada de seu surgimento notável)

Princípios relacionados à invenção, inovação e tecnologia

Imagens em tamanho real e downloads estão disponíveis apenas, 100% gratuitos, para membros registrados.