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Enthalpy of Sublimation

1850
  • Germain Hess
एक पुरानी प्रयोगशाला में ऊष्मागतिकी अध्ययन के तहत वाष्पीकरण मापते वैज्ञानिक।.

(यह छवि केवल उदाहरण के लिए बनाई गई है)

ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी, [latex]Delta H_{text{sub}}[/latex], किसी दिए गए तापमान पर किसी पदार्थ के एक मोल को ठोस से गैस में परिवर्तित करने के लिए आवश्यक ऊष्मा है। दबावहेस के नियम के अनुसार, चूंकि एन्थैल्पी एक अवस्था फलन है, इसलिए यह ऊर्जा परिवर्तन संलयन की एन्थैल्पी (ΔHfus) और वाष्पीकरण की एन्थैल्पी (ΔHvap) का योग है।

संबंध [latex]Delta H_{text{sub}} = Delta H_{text{fus}} + Delta H_{text{vap}}[/latex] ऊष्मा रसायन विज्ञान के एक मूलभूत सिद्धांत, हेस के स्थिर ऊष्मा योग के नियम का प्रत्यक्ष अनुप्रयोग है। यह नियम बताता है कि किसी रासायनिक या भौतिक प्रक्रिया के दौरान कुल एन्थैल्पी परिवर्तन, प्रक्रिया चाहे जो भी हो, समान रहता है, बशर्ते प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाएँ समान हों। इस संदर्भ में, प्रारंभिक अवस्था ठोस अवस्था है और अंतिम अवस्था गैसीय अवस्था है। ठोस से गैसीय अवस्था में जाने के दो तरीके हो सकते हैं: एक सीधा एक-चरणीय मार्ग (ऊर्ध्वपातन) या दो-चरणीय मार्ग (ठोस को द्रव में पिघलाना, फिर द्रव को गैसीय में वाष्पीकृत करना)।

प्रत्यक्ष पथ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी (ΔH₀) कहलाता है। दो-चरणीय पथ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन संलयन की एन्थैल्पी (ठोस से द्रव में परिवर्तन के लिए ΔH₀) और वाष्पीकरण की एन्थैल्पी (द्रव से गैस में परिवर्तन के लिए ΔH₀) का योग होता है। चूंकि दोनों पथों के लिए प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाएँ समान होती हैं, इसलिए हेस का नियम कहता है कि उनके कुल एन्थैल्पी परिवर्तन बराबर होने चाहिए। यह सिद्धांत अत्यंत उपयोगी है क्योंकि यह ज्ञात मानों से अज्ञात एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करने की अनुमति देता है। उदाहरण के लिए, यदि संलयन और वाष्पीकरण की एन्थैल्पी को प्रायोगिक रूप से ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी की तुलना में मापना आसान है, तो ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी की सटीक गणना की जा सकती है। यह डेटा रासायनिक इंजीनियरों और भौतिकविदों के लिए उन प्रक्रियाओं को डिजाइन करने और भौतिक घटनाओं का मॉडल बनाने में महत्वपूर्ण है जहां उर्ध्वपातन एक प्रमुख कारक है, जैसे कि सामग्री निक्षेपण, क्रायोजेनिक्स और खगोल भौतिकी में।

UNESCO Nomenclature: 2210
ऊष्मागतिकी

Type

भौतिक नियम

व्यवधान

मूलभूत

उपयोग

व्यापक उपयोग

शगुन

  • एंटोइन लावॉइसियर और पियरे-साइमन लाप्लास का कैलोरीमेट्री और रासायनिक प्रतिक्रियाओं में ऊष्मा परिवर्तन पर किया गया कार्य।
  • the development of the concept of enthalpy (heat content)
  • the first law of thermodynamics (conservation of energy)

आवेदन

  • calculating energy requirements for industrial freeze-drying processes
  • modeling the ablation of heat shields on spacecraft during atmospheric reentry
  • predicting the behavior of comets as they approach the sun
  • designing chemical purification apparatus based on sublimation
  • thermodynamic database development for materials science

पेटेंट:

NA

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संबंधित विषय: ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी, हेस का नियम, ऊष्मा रसायन, चरण संक्रमण, संलयन की एन्थैल्पी, वाष्पीकरण की एन्थैल्पी, अवस्था फलन, ऊष्मागतिकी, ऊर्ध्वपातन की ऊष्मा, ऊर्जा।

ऐतिहासिक संदर्भ

Enthalpy of Sublimation

1841
1845
1850
1850
1850
1850
1850
1839-01-01
1842
1847
1850
1850
1850
1850
1850

(यदि तिथि अज्ञात है या प्रासंगिक नहीं है, उदाहरण के लिए "द्रव यांत्रिकी", तो इसके उल्लेखनीय उद्भव का एक अनुमानित आंकड़ा प्रदान किया गया है)

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