Product Design, Manufacturing & Innovation Resources
घर » अम्लीय वर्षा निर्माण रसायन विज्ञान

अम्लीय वर्षा निर्माण रसायन विज्ञान

1872
वायुमंडलीय रसायनशास्त्र अनुप्रयोगों में धूम-गैस डीसल्फराइजेशन प्रणाली।.

(यह छवि केवल उदाहरण के लिए बनाई गई है)

वायुमंडलीय सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) और नाइट्रोजन ऑक्साइड (NOx) की जल, ऑक्सीजन और अन्य रसायनों के साथ अभिक्रिया से अम्लीय वर्षा होती है। SO2 ऑक्सीकृत होकर सल्फ्यूरिक अम्ल (H2SO4) बनाता है, और NOx नाइट्रिक अम्ल (HNO3) बनाता है। ये अभिक्रियाएँ, जो अक्सर सूर्य के प्रकाश द्वारा उत्प्रेरित होती हैं, अत्यधिक अम्लीय यौगिक उत्पन्न करती हैं जो पृथ्वी पर गीले या सूखे निक्षेपण के रूप में गिरते हैं और पारिस्थितिक तंत्र को नुकसान पहुँचाते हैं।

अम्लीय वर्षा के प्राथमिक कारक सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) और नाइट्रोजन ऑक्साइड (NOx) हैं, जो मुख्य रूप से बिजली संयंत्रों और वाहनों में जीवाश्म ईंधन के जलने से वायुमंडल में छोड़े जाते हैं। वायुमंडल में पहुँचने के बाद, ये गैसें जटिल रासायनिक परिवर्तनों से गुजरती हैं। सल्फर डाइऑक्साइड के लिए, इस प्रक्रिया को दो मुख्य चरणों में संक्षेपित किया जा सकता है। सबसे पहले, SO2 ऑक्सीकृत होकर सल्फर ट्राईऑक्साइड (SO3) बनाता है: [latex]2SO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2SO_3(g)[/latex]। यह अभिक्रिया गैसीय अवस्था में धीमी हो सकती है, लेकिन वायुमंडलीय कणों की सतह पर या जल की बूंदों में, जहाँ लोहा और मैंगनीज जैसे उत्प्रेरक मौजूद होते हैं, यह काफी तेज हो जाती है। इसके बाद, सल्फर ट्राईऑक्साइड जल के साथ तेजी से अभिक्रिया करके सल्फ्यूरिक अम्ल बनाता है: [latex]SO_3(g) + H_2O(l) \rightarrow H_2SO_4(aq)[/latex]।

इसी प्रकार, नाइट्रोजन ऑक्साइड, मुख्य रूप से नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2), अम्लीय वर्षा के निर्माण में योगदान करते हैं। NO आमतौर पर उत्सर्जित होता है और फिर वायुमंडल में ऑक्सीकृत होकर NO2 बनाता है: [latex]2NO(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO_2(g)[/latex]। नाइट्रोजन डाइऑक्साइड फिर हाइड्रॉक्सिल रेडिकल्स (OH) के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रिक अम्ल बनाता है: [latex]NO_2(g) + OH(g) \rightarrow HNO_3(g)[/latex]। ये प्रबल अम्ल, सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक, वायुमंडलीय जल की बूंदों (बादल, कोहरा, वर्षा, बर्फ) में घुल जाते हैं और वर्षा के pH स्तर को कम कर देते हैं, अक्सर 4.2 और 4.4 के बीच तक, जो प्राकृतिक वर्षा (pH ~5.6) की तुलना में काफी अधिक अम्लीय होता है। इस अम्लीय वर्षा के व्यापक पर्यावरणीय प्रभाव होते हैं, जिनमें झीलों और नदियों का अम्लीकरण, वनों और फसलों को नुकसान और इमारतों और मूर्तियों का क्षरण शामिल है।

UNESCO Nomenclature: 2501
वायुमंडलीय विज्ञान

Type

रासायनिक प्रक्रिया

व्यवधान

संतोषजनक

उपयोग

व्यापक उपयोग

शगुन

  • सल्फर, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन जैसे रासायनिक तत्वों की खोज
  • स्वान्ते अरहेनियस जैसे रसायनशास्त्रियों द्वारा अम्ल, क्षार और पीएच की समझ
  • औद्योगिक क्रांति के दौरान औद्योगिक प्रक्रियाओं के विकास से बड़ी मात्रा में SO2 और NOx उत्सर्जित हुए।
  • एंटोइन लावॉइसियर का दहन पर कार्य और ऑक्सीजन की भूमिका

आवेदन

  • विद्युत संयंत्रों के लिए फ्लू-गैस डीसल्फराइजेशन (स्क्रबर) प्रौद्योगिकियों का विकास
  • झीलों और मिट्टी में चूना मिलाकर अम्लता को बेअसर करना
  • सीमा पार प्रदूषण को कम करने के लिए अंतरराष्ट्रीय संधियाँ (उदाहरण के लिए, लंबी दूरी के सीमा पार वायु प्रदूषण पर सम्मेलन)
  • वाहनों में उत्प्रेरक परिवर्तकों का उपयोग करके नाइट्रोजन ऑक्साइड उत्सर्जन को कम करना

पेटेंट:

NA

संभावित नवाचार विचार

बॉट ट्रैफिक को कम करने के कारण, जो वर्तमान में प्रति दिन 40,000 से अधिक है, यह सामग्री केवल समुदाय के सदस्यों के लिए आरक्षित है।
> लॉगिन < या > रजिस्टर < इस सामग्री और अन्य सभी प्रतिबंधित सामग्रियों और उपकरणों तक पहुंच (100% निःशुल्क) है।

संबंधित विषय: अम्लीय वर्षा, सल्फर डाइऑक्साइड, नाइट्रोजन ऑक्साइड, सल्फ्यूरिक अम्ल, नाइट्रिक अम्ल, वायुमंडलीय रसायन विज्ञान, आर्द्र निक्षेपण, पर्यावरण प्रदूषण, जीवाश्म ईंधन, पीएच।

ऐतिहासिक संदर्भ

अम्लीय वर्षा निर्माण रसायन विज्ञान

1800
1838
1872
1910
1940
1940
1946
1650
1800
1852
1900
1912
1940
1940
1950

(यदि तिथि अज्ञात है या प्रासंगिक नहीं है, उदाहरण के लिए "द्रव यांत्रिकी", तो इसके उल्लेखनीय उद्भव का एक अनुमानित आंकड़ा प्रदान किया गया है)

संबंधित आविष्कार, नवाचार और तकनीकी सिद्धांत

पंजीकृत सदस्यों के लिए पूर्ण आकार की छवियाँ और डाउनलोड 100% निःशुल्क उपलब्ध हैं।