Product Design, Manufacturing & Innovation Resources
Lar » pH

pH

1924
  • Søren Peder Lauritz Sørensen
  • G. N. Lewis
  • IUPAC
Medição de pH em laboratório com um medidor digital em química analítica.

(Imagem gerada apenas para fins ilustrativos)

O pH é formalmente definido como o logaritmo decimal negativo da atividade do íon hidrogênio, [latex]a_{H^+}[/latex]. A fórmula é [latex]pH = -log_{10}(a_{H^+})[/latex]. A atividade é a concentração efetiva de íons hidrogênio, levando em consideração as forças intermoleculares, e é adimensional. Para soluções diluídas, a atividade é aproximadamente igual à concentração molar de íons [latex]H^+[/latex], simplificando o cálculo.

A definição moderna de pH usando a atividade do íon hidrogênio ([latex]a_{H^+}[/latex]) é um refinamento da proposta original de Sørensen de 1909, que utilizava a concentração do íon hidrogênio. A atividade está relacionada à concentração ([latex]c[/latex]) pelo coeficiente de atividade ([latex]gamma_{H^+}[/latex]): [latex]a_{H^+} = gamma_{H^+} cdot c/c^0[/latex], onde [latex]c^0[/latex] é a concentração padrão (1 mol/L). Em soluções diluídas, [latex]gamma_{H^+}[/latex] se aproxima de 1 e a atividade se aproxima da concentração. No entanto, em soluções mais concentradas, as interações iônicas reduzem a concentração efetiva, tornando a definição baseada na atividade mais precisa.

Because the activity of a single ion cannot be measured independently, the IUPAC has established an operational definition. This definition relies on a primary standard reference cell and a series of certified standard buffer solutions with assigned pH values. A practical pH measurement compares the potential of an electrode in the sample solution to its potential in these standard buffers, effectively calibrating the measurement against the established scale. This ensures consistency and comparability of pH values measured worldwide.

UNESCO Nomenclature: 2201
Química analítica

Tipo

Sistema abstrato

Interrupção

Fundamentais

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • Teoria de Arrhenius sobre ácidos e bases
  • lei da ação de massas por Guldberg e Waage
  • Conceito de atividade química por GN Lewis
  • desenvolvimento de escalas logarítmicas
  • Escala de pH inicial de Sørensen baseada na concentração

Aplicações

  • monitoramento da qualidade da água
  • análise de solo na agricultura
  • diagnóstico clínico (análise de gases sanguíneos)
  • produção de alimentos e bebidas
  • síntese química
  • formulação farmacêutica

Patentes:

NA

Ideias de Inovação Potencial

Devido ao tráfego de bots de coleta de dados, atualmente superior a 40 mil por dia, este conteúdo é reservado aos membros da comunidade.
> Login < ou > Registrar < (100% gratuito) para acessar isso, assim como todo o restante do conteúdo e das ferramentas restritas.

Relacionado a: pH, atividade do íon hidrogênio, logaritmo, eletroquímica, química analítica, IUPAC, concentração, solução aquosa, acidez, pOH.

Contexto histórico

PH

1920
1921
1924
1924
1925
1926
1927
1920
1921
1922
1924
1925
1926
1926
1927

(Caso a data seja desconhecida ou irrelevante, por exemplo, "mecânica dos fluidos", é fornecida uma estimativa aproximada de seu surgimento notável)

Princípios relacionados à invenção, inovação e tecnologia

Imagens em tamanho real e downloads estão disponíveis apenas, 100% gratuitos, para membros registrados.