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Célula de combustível

1838
  • William Grove
Aparelho antigo de célula de combustível de William Grove, mostrando princípios eletroquímicos em físico-química.

(Imagem gerada apenas para fins ilustrativos)

Uma célula de combustível é um dispositivo eletroquímico que converte diretamente a energia química de um combustível, tipicamente hidrogênio, e de um agente oxidante, geralmente oxigênio, em eletricidade. Ao contrário de uma bateria, ela requer um suprimento externo contínuo de combustível e oxidante para funcionar. Os componentes principais são um ânodo, um cátodo e um eletrólito que os separa, facilitando o transporte de íons.

The fundamental operation of a fuel cell involves two simultaneous redox reactions. At the anode (the negative electrode), the fuel (e.g., hydrogen) is oxidized, releasing electrons and creating positive ions. For a hydrogen fuel cell, this reaction is [latex]2H_2 \rightarrow 4H^+ + 4e^-[/latex]. These electrons cannot pass through the electrolyte; instead, they are forced to travel through an external circuit, creating a usable electric current. The ions, however, migrate through the electrolyte to the cathode (the positive electrode). At the cathode, the oxidizing agent (e.g., oxygen from the air) reacts with the incoming ions and electrons to form a waste product, which is typically water in a hydrogen fuel cell. The cathode reaction is [latex]O_2 + 4H^+ + 4e^- \rightarrow 2H_2O[/latex].

Este processo é uma conversão direta de energia, transformando a energia potencial química diretamente em energia elétrica, sem uma etapa intermediária de combustão. Esta é uma vantagem fundamental em relação aos motores térmicos tradicionais (como os motores de combustão interna), que são limitados pelo ciclo de Carnot e perdem uma quantidade significativa de energia na forma de calor residual. O eletrólito é um componente crítico, pois suas propriedades definem o tipo de célula a combustível. Ele deve ser um excelente condutor para o íon específico que se destina a transportar (por exemplo, prótons, íons hidróxido ou íons óxido), mas um mau condutor para elétrons, evitando assim que a célula entre em curto-circuito interno.

UNESCO Nomenclature: 2203
Química física

Tipo

Dispositivo físico

Interrupção

Fundamentais

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • descoberta do hidrogênio por Henry Cavendish (1766)
  • Descoberta do oxigênio por Joseph Priestley e Carl Wilhelm Scheele (c. 1774)
  • invention of the voltaic pile by Alessandro Volta (1800)
  • formulação das leis da eletrólise por Michael Faraday (1833)

Aplicações

  • propulsão automotiva (FCEVs)
  • geração de energia estacionária
  • dispositivos de energia portáteis
  • Sistemas de energia de reserva para centros de dados e telecomunicações
  • Energia para espaçonaves e locais remotos

Patentes:

  • US391381A (Francis Bacon, 1959, for alkaline fuel cell)

Ideias de Inovação Potencial

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Relacionado a: célula de combustível, eletroquímica, hidrogênio, oxigênio, ânodo, cátodo, eletrólito, reação redox, conversão direta de energia, William Grove.

Contexto histórico

Célula de combustível

1832
1834
1835
1838
1841
1845
1850
1831
1833
1834
1836
1839-01-01
1842
1847
1850

(Caso a data seja desconhecida ou irrelevante, por exemplo, "mecânica dos fluidos", é fornecida uma estimativa aproximada de seu surgimento notável)

Princípios relacionados à invenção, inovação e tecnologia

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