रंग तापमान

किसी एक इलेक्ट्रोड की पूर्ण विद्युतरासायनिक क्षमता को मापना संभव नहीं है। इसके बजाय, क्षमता को सर्वमान्य संदर्भ के सापेक्ष मापा जाता है। मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड (एसएचई) प्राथमिक संदर्भ है, जिसे मानक परिस्थितियों (1 एम एच⁺ सांद्रता, 1 बार एच₂ गैस, 298 केयू) में ठीक 0 वोल्ट की क्षमता दी गई है। अन्य सभी मानक इलेक्ट्रोड की क्षमताएं इसी शून्य बिंदु के सापेक्ष बताई जाती हैं।

ऊर्ध्वपातन यौगिकों, विशेषकर वाष्पशील ठोसों को शुद्ध करने की एक प्रयोगशाला तकनीक है। अशुद्ध ठोस को धीरे-धीरे गर्म किया जाता है, अक्सर कम दबाव में, जिससे वह सीधे गैस में परिवर्तित हो जाता है। यह गैस फिर एक ठंडी सतह पर शुद्ध ठोस के रूप में जमा हो जाती है, जिसे कोल्ड फिंगर कहा जाता है, और अवाष्पशील अशुद्धियाँ मूल पात्र में ही रह जाती हैं।

मोह्र वृत्त के सिद्धांतों को किसी बिंदु पर द्वि-आयामी विकृति की स्थिति का विश्लेषण करने के लिए भी सीधे लागू किया जा सकता है। सामान्य तनाव (σ) को सामान्य विकृति (epsilon) से और अपरूपण तनाव (tau) को अपरूपण विकृति के आधे (gamma/2) से प्रतिस्थापित करके, एक समरूप वृत्त का निर्माण किया जा सकता है। यह ग्राफ़िकल उपकरण मुख्य विकृतियों और अधिकतम अपरूपण विकृति को निर्धारित करने में सहायक होता है।

गैलीलियन तोप क्रमिक, एक-आयामी प्रत्यास्थ टक्करों के माध्यम से वेग गुणन को प्रदर्शित करती है। जब घटते द्रव्यमान वाली गेंदों का एक ढेर गिराया जाता है, तो नीचे वाली गेंद उछलकर ऊपर वाली गेंद से टकराती है। एक आदर्श स्थिति में, जहाँ एक बड़ा द्रव्यमान [latex]m_1[/latex] [latex]v[/latex] के वेग से उछलता है और एक बहुत छोटे द्रव्यमान [latex]m_2[/latex] से टकराता है जो [latex]v[/latex] के वेग से नीचे की ओर गति कर रहा है, तो छोटा द्रव्यमान लगभग [latex]3v[/latex] के वेग से ऊपर की ओर प्रक्षेपित होता है।

एक आदर्श ओटो चक्र की ऊष्मीय दक्षता (η-वां) कार्यकारी द्रव के संपीडन अनुपात (r) और विशिष्ट ऊष्मा अनुपात (गामा) का एक फलन है। इसका सूत्र है: η = 1 - 1/r⁻¹। यह समीकरण दर्शाता है कि दक्षता संपीडन अनुपात के साथ बढ़ती है, जो इंजन डिजाइन और प्रदर्शन अनुकूलन के लिए एक मूलभूत सिद्धांत प्रदान करता है।

ऊष्मागतिकीय संतुलन में स्थित किसी प्रणाली में, किसी भी आवेशित प्रजाति 'i' के लिए विद्युतरासायनिक विभव, [latex]bar{mu}_i[/latex], सभी अवस्थाओं में एकसमान होना चाहिए। यदि कोई प्रवणता मौजूद है ([latex]nabla bar{mu}_i neq 0[/latex]), तो आयन स्वतः ही उच्च विभव वाले क्षेत्रों से निम्न विभव वाले क्षेत्रों की ओर गति करेंगे, जिससे एक धारा या प्रवाह उत्पन्न होगा, जब तक कि यह प्रवणता समाप्त नहीं हो जाती और संतुलन पुनः स्थापित नहीं हो जाता।

थर्माइट की सक्रियण ऊर्जा बहुत अधिक होती है, जिसके कारण यह कमरे के तापमान पर स्थिर रहता है और इसे प्रज्वलित करना कठिन होता है। प्रज्वलन के लिए लगभग 1,300 डिग्री सेल्सियस (2,400 डिग्री फारेनहाइट) तापमान की आवश्यकता होती है। यह तापमान आमतौर पर प्रत्यक्ष लौ से नहीं, बल्कि एक मध्यवर्ती, उच्च-तापमान प्रवर्तक जैसे जलती हुई मैग्नीशियम रिबन या विशेष रूप से डिज़ाइन किए गए आतिशबाजी फ्यूज के उपयोग से प्राप्त किया जाता है, जो अभिक्रिया शुरू करने के लिए आवश्यक स्थानीय ऊर्जा प्रदान करता है।

प्लैंक का संबंध क्वांटम यांत्रिकी का एक मूलभूत समीकरण है जो एकल फोटॉन की ऊर्जा को मापता है। सूत्र है [latex]E[/latex] = hnu[/latex], जहाँ [latex]E[/latex] फोटॉन की ऊर्जा है, [latex]nu[/latex] (nu) इसकी आवृत्ति है, और [latex]h[/latex] प्लैंक स्थिरांक है। यह संबंध प्रकाश के कण-समान स्वरूप को स्थापित करता है, यह दर्शाता है कि इसकी ऊर्जा असतत पैकेटों, या क्वांटा में परिमाणित होती है।

मॉर्फो तितली के पंखों का चमकीला, इंद्रधनुषी नीला रंग पिगमेंट से नहीं, बल्कि संरचनात्मक रंगाई से उत्पन्न होता है। पंख सूक्ष्म शल्कों से ढके होते हैं जिनमें छोटे क्रिसमस ट्री के आकार की नैनो संरचनाएं होती हैं। ये संरचनाएं पतली परत के व्यतिकरण और विवर्तन के माध्यम से चुनिंदा रूप से नीले प्रकाश को परावर्तित करती हैं, जबकि अन्य तरंग दैर्ध्यों को अवशोषित करती हैं, जिससे एक तीव्र, कोण-निर्भर रंग बनता है।

ऑक्सीजन संतुलन (OB%) किसी विस्फोटक के ऑक्सीकरण की मात्रा का माप है। यदि किसी विस्फोटक अणु में इतनी ऑक्सीजन हो कि उसका सारा कार्बन कार्बन डाइऑक्साइड में और सारा हाइड्रोजन जल में परिवर्तित हो जाए, तो उसका OB% शून्य होता है। धनात्मक OB% का अर्थ है अतिरिक्त ऑक्सीजन की उपस्थिति, जबकि ऋणात्मक OB% ऑक्सीजन की कमी को दर्शाता है, जिससे ऊर्जा उत्पादन और उप-उत्पादों पर प्रभाव पड़ता है।

तापमान गुणांक (Q10) तापमान के प्रभाव से पदार्थों के क्षय की दर का अनुमान लगाने का एक सामान्य तरीका है। कई रासायनिक और जैविक प्रणालियों में, तापमान में प्रत्येक 10°C (18°F) की वृद्धि पर अभिक्रियाओं की दर लगभग दोगुनी हो जाती है। इस सिद्धांत का व्यापक रूप से उपयोग विभिन्न तापीय स्थितियों में खाद्य पदार्थों और औषधियों की शेल्फ लाइफ में होने वाले परिवर्तनों का पूर्वानुमान लगाने के लिए किया जाता है।